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三氧化硫成键图像

根据VSEPR理论, SO3 AX3E0,可知S是sp2杂化,平面三角形结构.3个SP2轨道上有2个单电子(分别和两个氧(为方便不妨假定为A和B)形成2个sigma键)和一个孤对电子,这个sp2孤对,和第3个氧形成配键.硫还有另外一个孤对,在

从VSPER讨论,SO3 S采取sp2杂化,有三个硫氧双键;从共轭讨论,SO3采取π4 6的大共轭,以及3个SO σ键 硫先用三个电子成σ键 再用三个电子与氧的三个单电子成大π键注意在写的时候三个电子直接都写在S的空轨道但是因为成了大π键所以电子分布平均化了,就不存在S 3个电子不够轨道填的问题要从平均能量的角度看大π键,

气态的SO3是平面正三角形 S元素采取sp杂化 在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键,这套大π键是离域的键.

三氧化硫有αβγ三种,稳定性依次降低 αβ型为螺旋式长链 γ为三聚体(so3)3环状结构 so2 o \ ..s--o 其中s为sp2杂化 存在两个σ键和一个π3(下标)4(上标)键

是大学有机化学的东西,不知道你能不能看懂哈 O=S=O(S元素和O元素最外层都有6个电子,根据八电子稳定结构,SO2成的健是共价键)+O=O(共价健)==SO3 .其中氧气作为亲核基团(给电子基团),进攻SO2上的S元素.形成新的化合物SO3(SO3是立体结构,不是平面结构) .

气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子,这与价层电子对互斥理论(VSEPR)所预测的结论是一致的.三氧化硫中,硫元素的化合价为+6,分子为非极性分子.SO3分子中的S已经达到+6价,所有的电子都参与成键,没有孤对电子,不需要给孤对电子留出空间了,所以它是很对称的平面正三角形.与二氧化硫一样都是硫的氧化物.

大π键形成的条件,所有原子共平面,有垂直的P轨道,电子个数大于0小于2N,N是P轨道个数,另外距离要合适,就可以形成大π键了,SO3中,4个原子共平面,有4个P轨道,6个P电子,所以就形成大π键了.

三氧化硫是二氧化硫通过配位键形成的. 氧的电子式为1s22s22p4,硫的电子式为1s22s22p63s23p4,最外层为3p4,有一个电子对和两个单电子,它们分成三组,分别在px py pz 上,电子对占一个轨道,两个单电子分别各占一个,轨道之间的夹角为90°. 在二氧化硫形成时硫的两个单电子分别提供给两个氧原子,两个氧原子分别拿出一个单电子与硫提供的电子形成共价键,此时硫的电子对的轨道与共价键的平面垂直,而氧的另一个单电子的轨道也与共价键平面垂直,这时这三个原子(O-S-O)的四个电子(2P-3P-3P-2P)形成一个三原子四电子Π键

您好!我可以确定,SO2以及SO3都是sp2杂化.根据VSEPR理论,硫提供六个电子,氧作为配位原子不提供电子,6/2=3,所以它们都是sp2杂化,这一点毋庸置疑.关于分子构型(不是电子对),SO2是V型,SO3是平面正三角形

S的最外层有6个电子:(2s)2(2p)4,2p层并不满.正是S的2s和两个2p电子亚层发生sp2杂化与O成键,至于电子是否满与是否杂化无关,因为杂化的过程只不过是原子轨道重新线性组合的过程,而原子轨道是由薛定谔方程所求解出的原子轨函,由于原子轨函与电子是否填入无关所以是否杂化也就与电子的填入无关.

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