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烯烃的键角是多少

烯烃中形成双键的两个碳都是SP2杂化.C的L层有四个电子(轨道),其中3个电子轨道(1个S轨道,2个P轨道)杂化形成能量相同的3个轨道,这3个轨道在同一平面上均匀分布,夹角就是120度了.这3条每条轨道上只有一个电子,其中2条分别和H(含1个电子)成键,还剩1条和另一个双键C对称成键,轨道的方向没变,于是键角就是120度.

只有甲烷ch4是高度对称的正四面体分子,键角一定是109°28′ 其它的烷烃分子,实际上的c-h、c-c键还是有细微差别的,所以不是很准确的109°28′,但是相差也不大,所以一般还是会认为是四面体结构.

乙烷键能410KJ/mol,键角109.5°,CC键长0.154乙烯CC键长0.134

乙烯键角120度再看看别人怎么说的.

乙烯分子里的C=C双键的键长是 1.33*10-10m,乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上.它们彼此之间的键角约为120°.

键角 109.5°键能小于碳碳单键键能的两倍

乙烯:键角:120°碳碳键的键长:1.33*10-10m 碳碳键的键能:615kJmol-1 碳氢键的键长:1.076nm 乙烷:键角:109°28′碳碳键的键长:1.54*10-10m 碳碳键的键能:348kJmol-1 碳氢键的键长:1.094 nm

举报 近似是120°,因为乙烯中C是sp2杂化,键角是120°. 由于C=C双键电子云密度高于CH单键,所以HCH键角实际比120°略小,精确值为117.4° 解析看不懂?求助智能家教解答 查看解答

原子共面,但因为有碳碳双键,碳和氢对碳的引力是不一样的,所以碳-碳-氢之间的夹角要更大,大于120,另一个角小于120

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