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碳酸根离子大兀键图形

大π键是四种心六电子,但并不是π电子都是由氧提供的,碳原子sp杂化,有一个未参与杂化的p电子,然后三个氧原子上分别有一个垂直于离子平面的p轨道,分别提供一个p电子,(由价层电子对互斥理论可以知道碳酸根是sp杂化,所以每个氧原子都有两对电子未参与杂化,但是形成大π键的一定是p电子),再加上负离子中的两个电荷一共是六个电荷,所以形成了四种心六电子的大π键,详细可以参考宋天佑无机化学第二版第七章

由于这两个都存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了.根据VSEPR理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,取SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的价电子数位24,因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子,所以碳酸根离子有一个4轨道6电子的P-P大∏键. 由于我电脑写电子式有困难,我就结合我上面的分析给你说一下碳酸根的路易斯的结构式. 碳在中间,4根键与3个氧相联,然后是单键的氧(两个)就点6个小点点, 那个联了两根键的氧就点4个小点点就行了.至于碳酸氢根,你可以试着分析一下.我不知道你是不是在学竞赛,多看一下大学的教材会对你有帮助.相信你会自己画出来.

CO2中是两个π34,O有两个轨道各含有2个和1个电子,这两个轨道是与C的p轨道平行的,所以能形成两个离域大派键,还有一个含有两个电子的轨道与C的p轨道不平行,不参与形成大派键.CO3 2-中,C是sp2杂化,只有1个与平面垂直的p轨道,而同一时间O只有1个p轨道能与平面垂直,另两个轨道都与平面不垂直,所以形成的大派键是π46

一个形成σ键,一个与分子平面垂直,另一个P轨道在分子平面上~

呃..我还没学.

CO32-中存在π46的四中心六电子大π键.CO32-是平面三角形,中心C与O形成3个σ键,C取sp2杂化形式,还有1个垂直离子平面的p轨道,端位的3个氧原子也各有1个垂直于离子平面的p轨道,因此,4个平行p轨道共有24-6-3*4 = 6个电子 所以CO32-离子有一个四中心六电子的大π键.

CO32- 四个原子六个电子形成的π键.

(1) 双键相连,如 CO2分子(2)单双键交替或类似于早双键交替的分子,如1,3-丁二烯,苯环

碳酸根路易斯结构式(电子式)图:路易斯结构是分子中原子和原子键结构标示孤对电子存在的图像,以美国物理化学家吉尔伯特路易斯的名字命名.19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“”的形式来表明原子之间按“化学价”

我以为是和一个电子的p轨道成键,首先O的孤对电子比较稳定,而单个电子则比较活泼,所以应该先把老大难的单个电子解决掉.另外,碳酸根离子带负电,所以有两个氧原子,本来单个原子的轨道,已经被填满,为了更加稳定,也参与形成大π键.也就是说C的p轨道和一个O的未填满的p轨道以及两个O的孤对电子形成π键.

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