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碳四键原理

就是两个碳原子共用三个电子对,那三个电子对就是所谓的碳碳三键,

一个碳原子,有四个键可以和其他原子去连接,如果是双键就想当于两个位置被占用了.

这是因为 碳原子的最外层有四个电子、氮有五个电子、氧有六个电子,它们要通过共价键形成8电子的稳定结构,就需要通过共价键再共用其他原子的4个、3个、2个,所以是碳四个键,氮三个键,氧两个键

C原子可以形成4个单键1个双键和2个单键2个双键1个叁键和1个单键

碳键最多3个? ch4.

嗯这个问题问得好,很有趣.我想,碳碳四键是不存在的.因为有机物是以碳为基本骨架,而不能全是碳,要是有碳碳四键,那碳就不能再连其他原子,也就起不到“骨架”的作用.

碳碳之间成键都是共价键,共价键都是有方向的!那是因为参与成键的原子轨道是有方向的.C的价轨道是2s 2px 2py 2pz如果两个碳原子沿某一方向(假定沿x轴方向)靠近成键,首先会产生轨道最大重叠,形成sigma键;那这个方向被占据后,就不可能再在此方向上成键;但在垂直该项化学键方向还有两个方向,即y轴方向和Z轴方向,可以通过p轨道肩并肩方式产生轨道重叠,形成pi键,因此pi键最多可以形成2个;当三个方向全部用完后,尽管每个C上还有一个轨道,不管它是哪个p轨道,该轨道的方向不可能再指向彼此以发生重叠,因此这些方向已被占据;所以碳碳之间不可能形成四重键.

因为碳原子最外层上只有4个电子,最多只能形成三键这样就每个碳原子上就有一个单电子总的来说,每个碳原子就共有八个电子的稳定结构,其余两个单电子就和其他原子结合或与其他碳原子结合

碳四价意思是,形象的说,C周围有4个小短线,比如CH4,C和4个H相连,有4个小短线;比如CH2=CH2,C和2个H相连、和1个C通过双键相连,也就是说C周围有4个小短线 总之,写有机结构式时,C周围一定是4个小短线

根据碳原子的空间杂货理论,它最多只能是SP杂化,再没有比SP杂化更小的杂化了,所以不会出碳四键.如SP2,双键,SP3单键,SP叁键.

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