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碳碳单键

碳碳单键:两个碳原子通过一对共用电子对形成的共价键.此种共价键是一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云与另一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云以“头

1、稳定性不一样 碳碳单键:稳定性最差;碳碳双键:稳定性中等;碳碳三键:稳定性最好;2、长度不一样 单键的长度最长,双键次之,三键最短. 3、键能不一样 碳碳单键:键能最小;碳碳双键:键能中等;碳碳三键:键能最大;扩展资料

有碳碳单键的是烷烃,有碳碳双键的是烯烃,有碳碳双键可进行加成,其实碳碳单键,碳碳双键就是碳的化合价的不同,高一没考那么深,等教那本有机化学了就会比较深入讲、、、、

碳氢单键无论怎样旋转都是一个样子的,以棒棒糖为例,有糖的那一头假设是氢原子的话,无论转到哪个角度与初始的状态都一样;碳碳单键仍以棒棒糖为例,只不过两头都是碳原子(与上面一题有区别),然后有糖的那一头四周再伸出三个棒棒糖表示这个碳原子周围连接的其他三个基团,保证一头不动,当C-C键旋转时,可以想象一下不同的旋转角度状态是不一样的.

消除反应,两个碳原子各脱去一个基团,产生两个p轨道,p轨道侧面重叠即形成碳碳双键.根据过程可分为单分子消除反应E和双分子消除反应E.

碳碳单键的是烷烃,有碳碳双键的是烯烃,碳碳双键就是碳的化合价的不同,高一没考那么深,有碳碳双键可进行加成,其实碳碳单键、、、,等教那本有机化学了就会比较深入讲

单键是一个σ键 双键是一个σ键和一个π键 三键是一个σ键和两个π键(浅显的说法) σ键很难断裂 而π键比较容易破坏(不稳定 容易受到亲电试剂比如卤单质的攻击) 加成反应只破坏双键、三键中的π键而不能破坏σ键 所以双键和三键比单键要活泼 而双键三键通过加成最终成为单键 要破坏单键需要高温等手段(需要很多能量) 由分子轨道理论 三键不是简单的一个σ键和两个π键 那两个π键中的电子可以组成一个新的分子轨道 使自身电势能降低 更加稳定 使得三键中的电子不易受到亲电试剂的攻击(相比于双键) 所以并不是 三键有两个π键 就比 双键一个π键 更活泼 因此活泼性是 双键>三键>单键

碳碳单键长,应为M(O)>M(C)吸引力更大 分子中两个原子核间的平均距离称为键长.例如氢分子中两个氢原子的核间距为76pm,HH的键长为76pm.一般键长越长,原子核间距离越大,键的强度越弱,键能越小.如HF,HCl HBr,HI键长依次递增,键能依次递减,分子的热稳定性依次递减.键长与成键原子的半径和所形成的共用电子对等有关

没关系,单键是只有一对共用电子键,双键是两对,一个双键大于两个单键的能量

C-C键的键能约345.6KJ/mol C-H键的键能约415.3KJ/mol C=C双键的键能约615KJ/mol 三键键能836.8kJ/mol

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