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碳碳四键

没有,碳碳间只能形成单键,双键和三键,精锐教育

因为碳原子最外层上只有4个电子,最多只能形成三键这样就每个碳原子上就有一个单电子总的来说,每个碳原子就共有八个电子的稳定结构,其余两个单电子就和其他原子结合或与其他碳原子结合

应该没有这种情况,每个碳原子有四个键,所以碳碳之间只能有单键,双键,三键,如果碳碳之间四个键全部相连,那么碳原子就无法链接其他原子,而且只能有两个碳原子,假设有有这种情况,那就是碳单质,而碳单质只有石墨,金刚石,足球烯,它们的原子数有多大你应该是知道的,所以假设不成立,碳碳之间不可能形成四键.

就是两个碳原子共用三个电子对,那三个电子对就是所谓的碳碳三键,

嗯这个问题问得好,很有趣.我想,碳碳四键是不存在的.因为有机物是以碳为基本骨架,而不能全是碳,要是有碳碳四键,那碳就不能再连其他原子,也就起不到“骨架”的作用.

有的.1996年诺贝尔化学奖授予对发现 C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体,如右图,该结构的建立基于以下考虑:C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;碳与碳之间既有单键又有双键,每个碳原子仍然满足四个价键饱和.多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+ 面数- 棱边数= 2 .

根据碳原子的空间杂货理论,它最多只能是SP杂化,再没有比SP杂化更小的杂化了,所以不会出碳四键.如SP2,双键,SP3单键,SP叁键.

这个、没有四键但是它却有第四种键、苯环的碳键不就是介于碳碳单键与碳碳双键的吗

没有,那及其不稳定分为两个碳碳双键了.

一个碳原子,有四个键可以和其他原子去连接,如果是双键就想当于两个位置被占用了.

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