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碳碳四键存在吗

没有,碳碳间只能形成单键,双键和三键,精锐教育

不存在,碳最多成四键,碳碳四键不会稳定的~~

不存在,因为键之间有键角度,也就是电子云之间有一定角度,不可能都在一边,如果假设情况下能够形成四键,能量会很不稳定而断裂.

不可能. 因为其实化学键是有角度的,炭元素的空间键呈四面体的. 这个问题要考虑微观态,不要想尔得之 希望对你有用

嗯这个问题问得好,很有趣.我想,碳碳四键是不存在的.因为有机物是以碳为基本骨架,而不能全是碳,要是有碳碳四键,那碳就不能再连其他原子,也就起不到“骨架”的作用.

根据碳原子的空间杂货理论,它最多只能是SP杂化,再没有比SP杂化更小的杂化了,所以不会出碳四键.如SP2,双键,SP3单键,SP叁键.

没有,那及其不稳定分为两个碳碳双键了.

因为碳原子最外层上只有4个电子,最多只能形成三键这样就每个碳原子上就有一个单电子总的来说,每个碳原子就共有八个电子的稳定结构,其余两个单电子就和其他原子结合或与其他碳原子结合

有的.1996年诺贝尔化学奖授予对发现 C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体,如右图,该结构的建立基于以下考虑:C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;碳与碳之间既有单键又有双键,每个碳原子仍然满足四个价键饱和.多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+ 面数- 棱边数= 2 .

这个、没有四键但是它却有第四种键、苯环的碳键不就是介于碳碳单键与碳碳双键的吗

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