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碳碳四键可以存在吗

没有,碳碳间只能形成单键,双键和三键,精锐教育

不存在,碳最多成四键,碳碳四键不会稳定的~~

不存在,因为键之间有键角度,也就是电子云之间有一定角度,不可能都在一边,如果假设情况下能够形成四键,能量会很不稳定而断裂.

不可能. 因为其实化学键是有角度的,炭元素的空间键呈四面体的. 这个问题要考虑微观态,不要想尔得之 希望对你有用

嗯这个问题问得好,很有趣.我想,碳碳四键是不存在的.因为有机物是以碳为基本骨架,而不能全是碳,要是有碳碳四键,那碳就不能再连其他原子,也就起不到“骨架”的作用.

没有,那及其不稳定分为两个碳碳双键了.

根据碳原子的空间杂货理论,它最多只能是SP杂化,再没有比SP杂化更小的杂化了,所以不会出碳四键.如SP2,双键,SP3单键,SP叁键.

这个、没有四键但是它却有第四种键、苯环的碳键不就是介于碳碳单键与碳碳双键的吗

因为碳原子最外层上只有4个电子,最多只能形成三键这样就每个碳原子上就有一个单电子总的来说,每个碳原子就共有八个电子的稳定结构,其余两个单电子就和其他原子结合或与其他碳原子结合

介于单键和双键之间,由σ键和π键构成,碳的原子轨道电子排布是1s(2)2s(2)2p(2),,最外层排布2s(2)2p(2),,是sp3 杂化后形成的4个以碳原子为中心,端头大,尾部小的电子云,4个电子云构成了碳原子的正4面体结构,而σ键是由其中一个电子云与另外一个原子的电子云头对头结合而成,另外在两个碳原子的平面,分布着平行着的一对电子云,是以肩并肩的形式结合,形成π键,在整个苯中,所有碳之间都能形成π键,因而π键串联起来形成一个电子离域区,形成大π键,导致苯异常稳定.以上就是基本概念,你可以百度百科查查相关概念,结合图形,就能理解.

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