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铁的核外电子排布式简写

铁原子的电子构型为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 即K:2,L:8,M:14,N:2

你好!铁较稳定的化合价是正二价,所以最外层是2个电子,在按核外电子排布规律,就可以写出来了.高中不要求知道原因,只要背出来,应付考试就行了 如有疑问,请追问.

Fe-26 4周期 6B副族 d区元素电子层排布1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6用原子实表示 [Ar]4s^2 3d^6(价层电子) v简单的排布第一层2 第二层8 第三层18 最外层2由于屏蔽效应和钻穿效应,d电子层中电子对外层电子排斥作用要增强,电子容易占据低能级轨道,导致了能级交错,因此 E3d>E4s d轨道在空间有5个取向,所以最多可容纳5对自旋相反的电子,Fe原子3d轨道有6个电子,容易失去1个电子,达到5个电子的半充满而稳定(分占不同轨道,且自旋方向相同),所以化合价一般为 +2,+3

铁元素基态原子的电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 铁是第八副族的元素,它的价电子包括4S电子和3d电子.

核外电子排布是按轨道进行排布的.第一周期只有1S轨道.而S轨道最多能排两个电子.到了第二周期就有了P轨道.P轨道最多能排6个电子,这就是第二周期最多能排8个电子的原因,到了第四周期出现了3d轨道,而3d轨道的能量低于4p轨道.所以要先排3d轨道.故:铁的次外层就有了14个电子,其中3s轨道上两个,3p轨道上6个3d轨道上6个而4s轨道的能量要比3d轨道的低,遵循能量最低原则,就先排4s轨道,2个故最外层有两个电子

1s22s22p63s23p63d64s2当把4s2失去时就为+2价但d亚层为全充满(10)或半充满(5)是较为稳定当要达到半充满的5个时就要再失去一个电子,加4s2就是失去3个电子,为+3价

2\8\14\2

+26 2|8|14|2 最外层2个电子,因此有+2价;又次外层失去1个电子后成电子层半饱和状态,较稳定,因此有+3价 其他的只要掌握1-20号就足够了吧,铁属于常接触的所以要记下来

[Ar]3d^6 4s^2能级交错就是本来是从内向外填,就是先填主量子数小的.M层可以填2*n^2=2*3^2=18个,现在没有18个就开始填N层(第四层)了.能级交错导致的结果是主量子数小,能量不一定低.还要综合角量子数.

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