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铜原子最外层电子数

铜的电子层结构是3d9 4s2 失去最外层的两个电子,则显+2价,这是铜的常见价态 如果只失去一个,则会重排成3d10,这是一种很稳定的排布,所以虽然+1的铜不常见,但是高温下反而是亚铜稳定.

3d10 4s1 这个是价电子结构 最外层就是最后一层,之所以写3d10 4s1 是因为cu在化学反应中3d电子也参与了,我们写最外层电子结构的目的就是为了方便了解元素的化学性质

袁少云再与于生比武,渐落下风.夏宗昌及时制止,托辞奏请圣驾亲临,次日再行比试,暗中策划除掉于生.

不是Cu^2+ 其中^是上标的意思,2+要写在Cu的右上角

铜的价电子结构是3d104s1,最外层电子结构是4s1.

不属于高中化学的范畴,根据洪特规则可以解释,原子轨道一层中还分为D,S,P,F等轨道,高中化学指的轨道是狭义的

你们老师的意思是当该层电子不做最外层的时候可以超过8,比如第三层最多可以容纳18个电子,但是当它做原子的最外层的时候最多只能是8,如果一个原子有第四层电子,那么他第三层的电子就可能达到18个~ 晕死,三楼的 Saraphine(现在应该是2楼了),我只是举个例子说明一下每层最多可以容纳的电子数和最外层电子可以容纳的电子数是两个不同的例子,至于第四层最多容纳32个.第五层50个.当然也可以说明这个意思.只不过举一个不就够了谈何部分正确之说.你这样不更是容易误导楼主么

铜离子价电子是半充满状态,3d104s1,根据洪特规则~,所以是正二价

核外电子数在某种程度上表示了该元素最常见的化合价,一个金属原子最外层电子数是X(0

因为铜的电子若以一般方式排是,3d上有9个电子,4s上有2个电子,为了满足能量最低原理,4s上的一个电子跃迁到3d上,使3d全充满,能量最低.而形成离子时,由于3d上的越迁电子和4s上的电子能量相近,所以也要失去.

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