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烷烃完全燃烧的通式方程式

烷烃燃烧的通式是: CnH2n+2+(3n/2+1/2)O2====(点燃)nCO2+(n+1)H2O 烷烃(wán tīng),即饱和烃(saturated group),是碳氢化合物下的一种饱和烃,其整体构造大多仅由碳、氢、碳碳单键与碳氢单键所构成,同时也是最简单的一种有机化合物. 烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加,呈现规律性的变化.正烷烃的沸点随相对分子质量的增加而升高,这是因为分子运动所需的能量增大,分子间的接触面(即相互作用力)也增大.低级烷烃每增加一个CH2,(成为其同系物),相对分子质量变化较大,沸点也相差较大,高级烷烃相差较小,故低级烷烃比较容易分离,高级烷烃分离困难得多.

烃的燃烧通式:cxhy+(x+y/4)o2=xco2+y/2h2o 如果是烷烃:cnh2n+2+[(3n+1)/2]o2=nco2+(n+1)h2o

CxHy+ (x+y/2)O2→xCO2+(y/2)H2O 令y/x=a,则y=ax, 所以CxHax+[(1+a/2)x]O2→xCO2+(ax/2)H2O 所以每1mol烷烃CxHy耗氧量为(1+a/2)x mol,a越大,耗氧量越大,又a=y/x, 所以y/x越大,耗氧量越大.

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