gyzld.cn
当前位置:首页>>关于为什么σ键比π键稳定的资料>>

为什么σ键比π键稳定

氮气的原子半径太小,形成δ键时原子核的斥力太大

σ键是原子轨道采取“头碰头“的方式进行有消息重叠成键,重叠程度大,结合的牢;π键是原子轨道采取“肩并肩”的方式进行有效重叠,轨道重叠的程度没有σ键大,所以没有σ键稳定.如图所示:

不对.例如N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大,也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大,就说明N≡N中的π键比σ键强.这点从CH≡CH和CH2=CH2能够发生加成反应,而N2却很难加成也可以看出来.

σ键比π键稳定,σ键键能比π键键能大.但这不是绝对的,有的分子中,σ键键能比π键键能小.如N2分子和CO分子中,π2p键能比σ2p大.N原子中,2s轨道和2p轨道的能量相差较小,可以线性组合.在形成分子轨道时,不仅2s之间重叠,2s与2px也会重叠,造成了σ2s的能量降低,σ2px能量升高,高于π2py和π2pz轨道.所以π键更稳定

pi键比sigma键要弱,键能低,稳定性差吧

判断正误:“在任何情况下,都是σ键比π键强度大” 团结起来力量大,当一个分子的很多原子同时共用电子时候(简单的理解),形成大π键,强度就很高了

你说呢

A 单键全部是σ键,双键是由1个σ键和1个π键形成的,三键是由1个σ键和2个π键形成的,所以选项A不正确,其余都是正确的,答案选A.

优先形成σ键.σ键比π键稳定.两个原子之间只能形成一个σ键,却能形成多个π键.

不是,对于氮分子来说西格玛键比派键小

ntjm.net | 9213.net | rtmj.net | hyfm.net | kcjf.net | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com