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为什么不存在碳碳四键

碳碳之间成键都是共价键,共价键都是有方向的!那是因为参与成键的原子轨道是有方向的.C的价轨道是2s 2px 2py 2pz如果两个碳原子沿某一方向(假定沿x轴方向)靠近成键,首先会产生轨道最大重叠,形成sigma键;那这个方向被占据后,就不可能再在此方向上成键;但在垂直该项化学键方向还有两个方向,即y轴方向和Z轴方向,可以通过p轨道肩并肩方式产生轨道重叠,形成pi键,因此pi键最多可以形成2个;当三个方向全部用完后,尽管每个C上还有一个轨道,不管它是哪个p轨道,该轨道的方向不可能再指向彼此以发生重叠,因此这些方向已被占据;所以碳碳之间不可能形成四重键.

嗯这个问题问得好,很有趣.我想,碳碳四键是不存在的.因为有机物是以碳为基本骨架,而不能全是碳,要是有碳碳四键,那碳就不能再连其他原子,也就起不到“骨架”的作用.

根据碳原子的空间杂货理论,它最多只能是SP杂化,再没有比SP杂化更小的杂化了,所以不会出碳四键.如SP2,双键,SP3单键,SP叁键.

因为碳原子最外层上只有4个电子,最多只能形成三键这样就每个碳原子上就有一个单电子总的来说,每个碳原子就共有八个电子的稳定结构,其余两个单电子就和其他原子结合或与其他碳原子结合

介于单键和双键之间,由σ键和π键构成,碳的原子轨道电子排布是1s(2)2s(2)2p(2),,最外层排布2s(2)2p(2),,是sp3 杂化后形成的4个以碳原子为中心,端头大,尾部小的电子云,4个电子云构成了碳原子的正4面体结构,而σ键是由其中一个电子云与另外一个原子的电子云头对头结合而成,另外在两个碳原子的平面,分布着平行着的一对电子云,是以肩并肩的形式结合,形成π键,在整个苯中,所有碳之间都能形成π键,因而π键串联起来形成一个电子离域区,形成大π键,导致苯异常稳定.以上就是基本概念,你可以百度百科查查相关概念,结合图形,就能理解.

不存在,碳最多成四键,碳碳四键不会稳定的~~

你好!因为碳,2s2,2p2只有四个价电子,按照价键理论和杂化轨道理论,如果形成四键,应该是一个西格玛键和三个派键,但是,P轨道是垂直的,而碳碳西格玛键是由P轨道形成的,而另外两个P和另一个S,看空间构型,是不能形成四键的.如有疑问,请追问.

单键呗,你可以理解为:单键是一个单位的作用力,双键是两个单位的作用力,三键是三个单位的作用力,作用力越大相当于把两个碳原子拉得越靠拢,键长就小了.所以单键最长.

肯定没有啦,碳只有四个键,键越不饱和越不稳定,一下就分解了.这种物质是不存在的.

苯环的双键是不存在的,六个碳互相作用,形成一个环状的大π键,不同于单键和双键,性质也介于两者之间.由于属于π键,而单键和双键中的一个键属于西格玛键,本质上有区别

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