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为什么次外层不超过18

答案C根据核外电子排布规律,最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,而K层最多可容纳2个电子,L层最多可容纳8个电子,而M层最多可容纳18个电子.当n为最外层时,最多可容纳8个电子,则第(n-1)层也可容纳8个电子,而(n-1)层为次外层,则n层应为M层;当n为次外层,其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最多可容纳18个电子,也应为M层.

这个问题简单,根本原因是能级交错 例如 第一层1s2 第二层1s2 2s2 2p6 第三层本来应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10,这样就超过8个了,但是根据能级交错,在填3d之前必须先填能量较低的4s轨道,即正确排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10,由于填到了4s轨道上,所以第三层变成了次外层,最外层依然没有超过8个.次外层不超过18个原因与上相同,简单的说就是刚要超过18个时候,由于能级交错填到了新的层里面,次外层变成了倒数第三层.大学里的电子排布知识可以解决这个问题.

就是在原子结构中,第一层2个,第二层8个遵循每层2n平方个,但最外层最多8个,往内一层最多18个,再向内一层最多32个,这样的规律.

最外层电子数最多为8

是因为新增电子能量有交替现象,以后增加的电子,不排在次外层.而是排在倒数第三或第四层了.

由于能级交错的原因,End>E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n+1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个. 同理可以解释为什么次外层电子数不超过18

电子,原子核,之间磁场,电子电子之间也有.而且磁场会因为距离产生同周期和这一层周期变化.也就是说如果打最外层的一个电子加到上一层里面变成九,就会加大外层电子的逃脱力,也就和原子核的力不等

在原子中,次外层的电子不能超过18个.最外层电子不能超过8个

电子层从里到外每层为2N2.从外到里最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,次2外层不超过32个.要符合这两个规律.这其实是科学家观察这么多元素的原子结构得出的事实.并没有为什么

最外层不超过8个,次外层不超过18个,是综合观察了许多原子之后得到的规律性数据.没有为什么,只有对这些电子的排布.具体要学习电子亚层.不过亚层也只是解释了每个层里面的电子是怎么排布的.没有解释为什么.科学是实验的科学,观察发现,哦原来是这样就行了.没有为什么.

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