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为什么氟化氢是顺磁性

HF组成的分子轨道主要还是以F的原子轨道为主.F的p电子为3个,加上H提供的,一共为4个.这些将依次填入2pz、2px+2py、2px*+2py*、2pz*.结果是2pz轨道被成对电子填充,2px和2py各有一个单电子,2p的反键轨道全空.因为存在两个单电子,所以HF为顺磁性.

反磁性,电子全都成对了,没有单电子

氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体.有刺激性气味.分子式 HF-H2O.相对密度 1.15~1.18.沸点 112.2℃(按重量百分比计为38.2%).是弱酸.

在高中化学,区分离子化合物和共价化合物的标准是熔融状态下是否导电.液态氟化氢不导电,所以是共价化合物.一般来说,能以分子形式存在的,都是共价化合物.

hf是弱酸,简单的说是因为f对电子吸引力强(元素中最强的),导致负电荷高度集中,由于hf中的h显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以hf是弱酸.但是你会发现高浓度的hf竟有十分强的酸性,这是因为高浓度的hf存在氢键缔合可产生(hf)2(较多),(hf)3较少,而h2f2(就是(hf)2)是强酸存在电离:h2f2==h++hf2-,h3f3是更强的酸但是有存在很少所以就不讨论了.因此这导致纯的hf是已知质子化剂的第二强的,第一是用hso3f稀释的so2溶液,可以质子化h2co3成为[c(oh)3]+,(hso3f,氟磺酸,也可以制取我们已知最强的酸hso3fsbf5(魔酸)).就这样吧,应该可以了.

氟化氢本身的热力学性质稳定,高温不易分解.所谓的容易反应是指与一些盐和氧化物容易发生反应,具有一定的腐蚀性

因为氢氟酸的电负性小于1.5,电负性之差大于1.5的是离子键,小于1.5的是共价键.氢氟酸(英文:Hydrofluoric Acid)是氟化氢气体的水溶液,清澈,无色、发烟的腐蚀性液体,有剧烈刺激性气味.熔点-83.3℃,沸点19.54℃,闪点112.2℃,

因为氟化氢中含有氢键,使得熔沸点升高

纠正一下,氢氟酸腐蚀性不是因为氟具有强氧化性,氢氟酸中的氟是1价的,是氟单质具体很强的氧化性,氢氟酸具有很强的腐蚀性是因为氟离子的特性,能够与很多离子络合,发生配位反应.

氢氟酸不具强氧化性,其与玻璃反应是因为生成气体SiF4影响了反应平衡.不过HF具有极低的还原性(正是因为F2氧化性极强),液态HF常作为制取高氧化性物质反应的溶剂

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